化学表达式:HCl-过氧化氢过氧盐酸即氯化氢的过氧化氢溶液，纯净的过氧盐酸(即只含氯化氢和过氧化氢)常温为无色至淡蓝色透明的油状发烟液体，很不稳定，极易爆炸，由HCl气体通入纯净的过氧化氢液体制得。含有HCl质量分数60%。但仍然是混合物，无固定溶沸点。过氧盐酸溶液(含HCl、H2O2和水)为无色透明液体，但经常因为含有氧化产物(如HClO、Cl2、HClO3)而呈现淡黄色。因为形成共沸物而有固定沸点。
化学性质
过氧盐酸同时具有酸的通性、Clˉ阴离子的性质和过氧化氢(溶剂)的性质。即强酸性、强氧化性、还原性。过氧盐酸是一种强烈的腐蚀剂。可以腐蚀金属、有机化合物、碱性物质及还原性物质。因为其性质不稳定，见光易分解，所以用褐色试剂瓶盛装。
过氧盐酸可发生如下反应:
1、电离:
HCl+H2O====[H3O]++Cl-
HCl+H2O2====[H3O2]+（过氧化氢合氢离子）+Cl-
此外过氧化氢还可以自偶电离:2H2O2====[H3O2]++HO2-（过氧氢根）
HCl+H2O2====HClO+H2O
2HCl+H2O2====Cl2（溶解在水中）+2H2O
HCl+3H2O2====HClO3+3H2O（以上反应均可逆）
3、溶液变质
H2O2+HClO3======HCl+H2O+2O2↑
H2O2+HClO========HCl+O2↑
2HClO=====光=======2HCl+O2↑
由此看来，过氧盐酸是含有盐酸(氢离子氯离子)、过氧化氢、次氯酸、氯气、氯酸(氢离子+氯酸根离子)和极少量氢氧根的复杂混合物。
4、和不活泼金属反应(以铜为例)
Cu+2HCl+H2O2====CuCl2+2H2O
过氧盐酸和不活泼金属反应，金属很快被溶解，放热，放出气泡。这些气泡是氧气，不是氯气等污染环境的气体，所以过氧盐酸常常代替王水广泛应用。
主要用途
过氧盐酸可以使用在金属腐蚀、刻蚀，退镀等工作中。比如小批量的电路板生产中，并且反应中放出的气泡是氧气，对环境污染小。但是放出的氧气中会参杂有氯化氢气体，使用时要注意中和氯化氢。
在某些工作中还可以代替王水来使用。
制备方法
在日常的工作中，可以用浓盐酸（37%）和过氧化氢（30%）溶液以大致3:2的体积比混合得到较浓的过氧盐酸溶液。
注意事项
用褐色试剂瓶装，因为过氧盐酸中含有氯酸，次氯酸和还原剂过氧化氢。氯酸，次氯酸会氧化过氧化氢，生成盐酸和氧气，溶液变质，所以过氧盐酸不能长期放置，经常现配现用，储存不超过六小时。过氧盐酸为极强过氧化钠，切勿被液体沾到衣服上，否则衣服会永久性褪色。过氧盐酸有强腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠饱和溶液。